《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计篇1

　　氧化还原反应教学设计 崇信一中

　　薛军琴

　　教学目标 知识与技能

　　1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法

　　1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。

　　2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。 情感态度价值观

　　理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 教学过程

　　一、 听写几个化学方程式（1人上黑板写，其余同学练习本书写） 1. 氢气与氧气反应 2. 铁和氯气反应 3. 氯酸钾受热分解 4. 氢气与氧化铜反应 5. 三氧化二铁与一氧化碳反应 6. 氧化铁与盐酸反应 7. 氢氧化钡与硫酸反应 8. 锌与盐酸反应

　　二、 同桌交换检查批改方程式书写的正误（配平、反应条件、符号等问题）

　　三、 整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况

　　四、 新课导入

　　［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆初中学过分类方法和依据，并对以上反应进行不同角度的分类。(学生对照回答) 1. 按四种基本类型分类 2. 按有无得失氧原子的角度分类

　　对照得出以上分类方法不完全，有些反应不能划分到其中，引出新的分类方法和新的反应类型，进入新课

　　五、 展示学习目标

　　六、新知探究

　　1.结合以上反应方程式分析各反应中元素化合价的变化情况并总结氧化还原反应的外部特征----有化合价升降。（学生分析并总结） 2.分组讨论

　　（1）氢气与氧化铜反应 （2）三氧化二铁与一氧化碳反应

　　讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。（学生展示讨论结果并评价正误）

　　(3)对照钠与氯气反应、氢气与氯气反应的区别，讨论氧化还原反应转移电子的本质（电子的得失和偏移） 3.得出结论

　　（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 （2）没有电子转移的反应，是非氧化还原反应 判断规律1

　　• 化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应。 • 化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应。 【分组讨论】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生展示并评价，师生共同总结得出结论 判断规律2 ★ 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及置换反应全部属于氧化还原反应。

　　★ 复分解反应全部属于非氧化还原反应。

　　七、课堂小结

　　• 氧化还原反应的特征：化合价升降 • 氧化还原反应的本质：电子转移 • 氧化还原反应的判断：升 失 氧

　　降 得 还

　　八、布置作业

　　课后习题：一：1 二：1 三：2

《氧化还原反应》教学设计篇2

　　氧化还原反应专题复习教学设计 （学业水平考试复习） 学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一

　　因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。 【小组讨论一】

　　1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________

　　A。CaO+H2O＝Ca(OH)2 B。2Na+Cl2＝2NaCl C。2H2O2＝ 2H2O D。CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F。H2+CuO＝ Cu+H2O G。3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H。。NaOH+HCl＝NaCl+H2O I。。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　属于化合反应________________ 属于分解反应________________

　　属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

　　【学生总结】

　　【发现的问题】 ：

　　第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题

　　第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。 一。氧化还原反应的判断

　　1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

　　__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题

　　情景二

　　仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。

　　【学生活动二】 黑板分析并讲解

　　例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

　　_______是氧化剂；

　　_______是还原剂； ______元素被氧化；

　　_______元素被还原；

　　_______是氧化产物；

　　________是还原产物； 电子转移总数为________。

　　例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，

　　【通过练习总结】

　　二。氧化还原反应的相关概念

　　氧化剂： ____电子，化合价_____，被_____，发生_____反应

　　还原剂： ____电子，化合价_____，被_____，发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

　　【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了

　　第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够

　　情景三

　　升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论

　　【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S

　　S

　　SO2

　　H2SO4

　　【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。

　　元素处于最低价：该物质只具有________。

　　元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】

　　【学生总结】 【趁热打铁】

　　1.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( ) A。NaOH+HCl＝NaCl+H2O B。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C。MnO2+4HCl(浓)

　　MnCl2+2H2O+Cl2↑ D。CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 (

　　) 必须加入还原剂才能实现的是(

　　)

　　A。Cl2→Cl-

　　B。S2-→H2S

　　C。Cl-→Cl2

　　D。MnO4-→MnO42-

　　情景四【变式题】

　　【请与同学交流】

　　Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

　　比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？

　　【结论】__________________________________________________

　　情景五 当堂检测 (2014年水平测试) 16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

　　A。稀硫酸与锌粒反应

　　B。二氧化硫＝与氧气反应 C。 浓硫酸与铜反应

　　D。三氧化硫与水反应

　　（学业水平考试标准综合练习一） 16.下列反应氯元素被氧化的是（

　　）

　　A。KClO3＝2KCl+3O2 B。MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

　　C。2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D。5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

　　下列反应中水分别起什么作用？

　　A。 2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　B。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　C。 Na2O+H2O=2NaOH

　　D。 3NO2+H2O=2HNO3+NO E。 NaH+H2O=NaOH+H2↑

　　F。 2F2+2H2O=4HF+O2

　　G。 Cl2+H2O=HCl+HClO

　　H。 SO2+H2O=H2SO3

　　【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到

　　【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做

《氧化还原反应》教学设计篇3

　　一、教材分析

　　《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

　　二、学情分析

　　在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

　　三、素养目标

　　【教学目标】

　　1.借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；

　　2.通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；

　　3.基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；

　　4.通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

　　【评价目标】

　　1.通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而 认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；

　　2.通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；

　　3.通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；

　　四、教学重点、难点

　　1.教学重点：氧化还原反应的判断

　　2.教学难点：氧化还原反应本质的理解

　　五、教学方法

　　1.归纳法

　　2.讲授法

　　3.PPT演示法

　　……

　　六、教学设计思路

　　本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。借助价类二维图，让学生用箭头画出元素的变化，发现除了得失氧之外还有化合价的变化；（引入线桥）分析讨论氧化还原的宏观特征。环节二：复习判断四大基础类型的化学反应，结合氧化还原的宏观特征判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。环节三：根据初中学习过的原子结构示意图分析元素化合价升降的原因，理解氧化还原反应的微观本质---电子的转移。环节四：归纳总结，随堂练习。

　　七、教学过程

　　[情景引入]（PPT展示图片）

　　上课。从图片上我们看，同学们结合我们以前学习的知识分析化学反应，总结相同点。引入氧化反应，还原反应。

　　[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应

　　[情景引入]（PPT展示铁在氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧，苹果变暗的图片）

　　[讲解]燃烧和苹果变黑过程都发生了氧化反应

　　[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？

　　[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：

　　[PPT展示]氢气还原氧化铜的实验装置图

　　[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？

　　[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？根据已有的知识分析

　　【思考与讨论】教材P20

　　2CuO + C = 2Cu + CO2↑

　　Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

　　完成表格

　　[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反应为例，我们来分析一下。

　　从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。

　　[副板书]

　　失去氧，被还原（还原反应）

　　2 CuO + C === 2Cu + CO2↑

　　得到氧，被氧化(氧化反应)

　　[讲解]分析发现，在碳还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时碳发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

　　[引导] 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

　　讨论，回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

　　[点评学生回答并总结]

　　同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

　　一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

　　【板书】氧化还原反应

　　[板书]一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

　　[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下并回答【思考与讨论】教材P20第二问。

　　[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

　　【PPT展示】

　　[总结] 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

　　[板书]二、特征：元素化合价升降

　　[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？

　　[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。

　　[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

　　【学以致用】分析反应：

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

　　是不是氧化还原反应，为什么？

　　[设问]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢？接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

　　[PPT演示]化合价升降的原因：

　　电子的得失

　　[PPT演示]

　　化合价升降的原因： 电子的得失

　　跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

　　[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构， 那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材22的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？

　　[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

　　氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

　　[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的

　　一个电子组成一对共用电子对，，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

　　氯化氢的形成（简化版）

　　[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

　　[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

　　[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于。。即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？

　　[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

　　[练习] 我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

　　[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？

　　[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）

　　[小结]

　　[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？而这节课我们还学过一种化学反应分类方法是？

　　[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

　　[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

　　[PPT演示]用图画表示

　　八、板书设计

　　氧化还原反应

　　一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

　　二、特征：元素化合价升降

　　三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

　　四、实质：电子转移（得失或偏移）

《氧化还原反应》教学设计篇4

　　氧化还原反应教学设计

　　【教材分析】

　　氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质

　　【教学目标】了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

　　【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 （1）重、难点的解决方法

　　1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

　　②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

　　③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

　　【教学对象分析】授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。

　　【教学方法及媒体设计】根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。

　　【教学过程】

　　一、创设情境，导入新课

　　2 【课件投影】大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？

　　1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

　　2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

　　3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么？

　　（设计意图： 从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）

　　（简要实录： 根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）

　　二、合作交流 探究本质

　　（一）整体感知新课

　　【课件投影】氧化还原反应

　　[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。 （设计意图： 从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）

　　（简要实录： 学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2） 【课件投影】正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价） [提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

　　（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）

　　3 （简要实录： 学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）

　　（二）问题探究，突破重点、难点

　　【针对学生回答点评，并指出】化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。 [讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。 （设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。） （简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）

　　甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应 乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

　　（三）总结规律 感悟升华

　　【课件投影】

　　1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？

　　（设计意图： 对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）

　　4 （简要实录： 理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）

　　【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？ （设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。 梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）

　　（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。

　　甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。 乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）

　　三、迁移应用 拓展深化

　　【课件投影】请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。 (总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。)

　　1.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ） A。Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B。 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C。CaCO3====CaO+CO2↑ D。 C+O2====CO2

　　2.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（ ） A。CuO → Cu B。NaCl → HCl C。C → CO2 D。FeCl2 → FeCl3

　　5 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）

　　A。一定被氧化

　　B。一定被还原 C。可能被氧化，也可能被还原 D。以上都不是

　　（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）

　　【课后反思】本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。

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